电导滴定法测定食醋中乙酸的含量

实验目的：

（1）学习电导滴定法测定原理。

（2）掌握电导滴定法测定食醋中乙酸含量的方法。

（3）进一步掌握电导率仪的使用

实验原理：

电导滴定法是根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。电解质溶液的
电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。在电导滴定中，由于溶液中离子的种类和浓度发生了变化，因而
电导也发生了变化，据此可以确定滴定终点。
    食醋中的酸主要是乙酸。用氢氧化钠滴定食醋，滴定开始时，部分高摩尔电导的氢离子被中和，溶液的电
导略有下降。随后，由于形成了乙酸－乙酸钠缓冲溶液，氢离子浓度受到控制，随着摩尔电导较小的钠离子浓
度逐渐增加，在化学计量点以前，溶液的电导开始缓慢上升。在接近化学计量点时，由于乙酸的水解，使转折
点不太明显。化学计量点以后，高摩尔电导的氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导迅速上升。作两条电导上
升直线的近似延长线，其延长线的交点即为化学计量点。

基本操作：

DDS－11A型电导率仪，电导电极，电磁搅拌器，搅拌子。25mL碱式滴定管，200mL烧杯，2mL移液管。
0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。

实验步骤：

（1）将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入50mL碱式滴定管，并记录读数。

（2）用2mL移液管移取2mL食醋于200mL烧杯中，加入100mL去离子水，放入搅拌子，置烧杯于电磁搅拌器上，插入电导
电极，开启电磁搅拌器，测量溶液电导。
    （3）用0.100mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，每加1.00mL，测量一次电导率，共测量20－25个点。平行测定三份

数据处理：

1. 绘制滴定曲线，从滴定曲线直线部分的交点求出化学计量点时所消耗NaOH标准溶液的体积。

2. 计算食醋中乙酸的含量（g/100mL)